Главная > Химия > Органическая химия (Моррисон Р.)
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

1.12. Полярность связей

Ковалентные связи, кроме уже описанных свойств, характеризуются еще одним свойством — полярностью. Два атома, связанные ковалентной связью, имеют общие электроны; их ядра удерживаются одним и тем же электронным облаком. Но в большинстве случаев два ядра владеют электронами не в равной степени; плотность электронного облака вокруг одного ядра больше, чем вокруг другого. Таким образом, один конец связи является относительно отрицательным, а другой — относительно положительным, т. е. существуют отрицательный и положительный полюсы. Про такую связь говорят, что она полярна или обладает полярностью.

Для обозначения полярности используют символы которые показывают частичные положительный и отрицательный заряды, например:

Можно ожидать, что ковалентная связь будет полярной, если связанные атомы по-разному притягивают электроны, т. е. отличаются по своей электроотрицательности. Чем больше различие в электроотрицательности, тем более полярной должна быть связь.

Большинство электроотрицательных элементов расположено в верхнем правом углу периодической системы. Из элементов, имеющих значение в органической химии, наибольшую электроотрицательность имеет фтор; остальные элементы по своей электроотрицательности располагаются в следующем порядке: кислород, азот и хлор, бром и, наконец, углерод. Водород мало отличается от углерода; нельзя даже точно сказать, является он более или менее электроотрицательным.

Ряд электроотрицательностн:

Полярность связей непосредственно связана также с химическими и физическими свойствами соединений. Полярность связи определяет тип реакции, которая может произойти по этой связи, и даже влияет на реакционную способность соседних связей. Полярность связей может привести к полярности молекул и, таким образом, сильно повлиять на температуры плавления и кипения и растворимость.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление